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16.(12分)(1)①(2分)∠ONO=134.1°或∠ONO>120°或若为b结构，则∠ONO<120°(1分)NO₂容易发生二聚生成N₂O₁(1分)(2)BD(2分)(3)3d4s²4p'(1分)B(1分)(4)①MgNi₃C或NisMgC(2分)×(×10”2分)

【解析】(1)SO₂分子中有一对孤电子对占据S原子的一个sp²杂化轨道，同时有一个大π键，键角∠OSO=119.3°<120°,如果NO₂分子中也有一对孤电子对占据N原子的一个sp²杂化轨道，∠ONO也应该小于120°;另外若NO₂分子中有一个单电子占据N原子的一个sp²杂化轨道，则两分子NO₂容易各提供一个单电子形成新的共价键，生成更稳定的N₂O₄。

(2)第二电离能是Na失去2p³上的电子、S失去3p³上的电子、P为失去3p²上的电子、Si为失去3p¹上的电子所需要最小能量，故第二电离能(I₂):I₂(Si)<I₂(P)<I₂(S)<I₂(Na),A项正确；N₂O和CO₂互为等电子体，分子中存在两个π,NO₂分子中只有一个雨，N₂O分子中的N—O键键长短，B项错误；CH中心碳原子采取sp²杂化，为平面三角形，键角为120°,CH₄中心碳原子采取sp³杂化，为正四面体形，键角为109°28',NH₃中心氮原子采取sp³杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，键角为

107°18',NH中心氮原子采取sp³杂化，有两对孤电子对，为V形，键角约为105°,所以键角：CH>CH₁>NH₃>NH₂,C项正确；电负性：F>Cl,吸电子能力：F>Cl,导致F₂(POOH中O—H键的极性更强，酸性：F₂(PO)OH>Cl₂(PO)OH,D项错误。

(3)基态Se原子的最高能级组包括3d、4s,4p轨道，故该能级组内电子排布式为3d¹4s²4p³;Se在元素周期表中的位置为第4周期VA族，该族2～5周期元素单质分别为O₂.S.Se、Te,它们与H₂化合越来越难，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，生成1 mol气态氢化物放出的热量逐渐减少，直至吸收热量，故选B项。

(4)①由题意可知，该晶胞结构为,晶胞中位于体心的碳ONi○Mg

原子个数为1,位于顶点的镁原子个数为8×÷=1,位于面心的镍原子个数为(6×÷=3,,故该晶体的化学式为MgNi₃C或Ni₃MgC。

②晶胞中镁原子和碳原子的最近距离为体对角线的,由晶胞中镁原子和碳原子最近的距离为a pm,可知该晶胞的边长为23

m,1 mol

晶胞的体积为×10-10)³NA cm³,由品胞结构可知，H₂可充入位于棱中心的位置，一个晶胞最多可充入氢分子个数为12×—=3.1 moli晶胞可吸附3 mol H₂,进而求出品体中氢元素的最大密度为xoy%,-《×0-

17.(12分)

(1)碳碳双键、酯基(1分)

(2)4-硝基苯酚(1分，答案合理即可)H分子中存在羟基，能形成分子间氢键(1分)

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