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乙醇广泛应用于食品化工领域，可利用CO2和H₂合成CH₃CH₂OH,在催化剂作用下涉及以下反应：反应I:2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H₁=—173.3 kmel⁻:反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹;反应Ⅲ:2CO(g)+4H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H₃。回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的△H₃=______J·mol⁻¹。

(2)反应I的速率：7正=k正(CO₂)c⁵(H₂)、0m=k迪c(CH₃CH₂OH)c³(H₂O),其中k五、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时lg k正—lg k_______(填“增大一减小”或“不变”)。

(3)向2L恒容密闭容器中充人2mol CO₂(g)和6mol H₂(g)发生上述反应，平衡时CH₅CH₂OH和CO的选择性、CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示。

100五100(350,80)%/好80-bX?8060(350,60)aY6040

◆Z

40:转化率/%20202。血0350450T/℃

已知：CO的选择性：生(CO+274(CH₂CH₂OH)×100%CH,CH₃OH的选择性：ng(C2OD+(2CHgCHoCH₃₂OH×100%。

①表示CH₃CH₂OH选择性的曲线是___   _(填标号)。

②工业上选择350℃制取乙醇，而不采用450℃,其原因是

_________;450 ℃时，缩小容器体积，CO的选择性可能对应图中X、Y、Z三点中的____(填标号)。③350℃时，经过10 min达到平衡，则0～10 min内，CO的平均反应速率为__________mol·L-¹·min-¹。④350℃时，容器内起始压强为pokPa,反应Ⅲ用各组分的平衡分压表示的平衡常数K,=___________kPa⁻⁹(列出计算式即可)。

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